martes, 20 de noviembre de 2012

Clasificación de Hidrocarburos
De acuerdo al tipo de estructuras que pueden formar, los hidrocarburos se pueden clasificar como:

Hidrocarburos acíclicos, los cuales presentan sus cadenas abiertas. 
A su vez se clasifican en:
Hidrocarburos lineales a los que carecen de cadenas laterales (Ramificaciones).
Hidrocarburos ramificados, los cuales presentan cadenas laterales.
Hidrocarburos cíclicos ó cicloalcanos, que se definen como hidrocarburos de cadena cerrada.
Éstos a su vez se clasifican como:
Monocíclicos, que tienen una sola operación de ciclización.
Policíclicos, que contienen varias operaciones de ciclización.
Concepto de Combustible
Es cualquier material capaz de liberar energía cuando se oxida de forma violenta con desprendimiento de calor poco a poco. Supone la liberación de una energía de su forma potencial (energía de enlace) a una forma utilizable sea directamente (energía térmica) o energía mecánica (motores térmicos) dejando como residuo calor (energía térmica), dióxido de carbono y algún otro compuesto quimico. En general se trata de sustancias susceptibles de quemarse, pero aun así hay excepciones.
Hay varios tipos de combustibles: los combustibles fluídos y sólidos.

El restaurante

Vimos ya hace bastante, un video en clase sobre una pareja que comía en un restaurante. Ellos tenían que elegir que alimentos hiban a ingerir, pero se armo un debate sobre la composición de los alimentos, ya que ellos querían comer de una manera saludable. La composición de los alimentos se componen de proteínas, hidratos de carbono, grasas o lípidos.

 Proteína: Estas son macromoléculas compuestas por carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno. La mayoría también contienen azufre y fósforo. Las mismas están formadas por la unión de varios aminoácidos, unidos mediante enlaces peptídicos. El orden y disposición de los aminoácidos en una proteína depende del código genético, ADN, de la persona. 
Las proteínas constituyen alrededor del 50% del peso seco de los tejidos y no existe proceso biológico alguno que no dependa de la participación de este tipo de sustancias.
 La funcion de las proteinas es transportar las sustancias grasas a travez de la sangre, elevando asi las defensas de nuestro organismo.
 http://www.dietasycalorias.com/informacion/nutricion/4-definicion-de-proteinas.html 
 Hidratos de carbono: Los carbohidratos son la más importante fuente de energía en el mundo. Representan el 40-80% del total de la energía ingerida, dependiendo, claro está, del país, la cultura y el nivel socioeconómico. Los carbohidratos son compuestos orgánicos compuestos por carbono, hidrógeno y oxigeno en una relación 1:2:1 respectivamente. Su fórmula química es (CH2O)n, donde la n indica el número de veces que se repite la relación para formar una molécula de hidrato de carbono más o menos compleja.

 Grasas o lipidos: 
Las grasa o lípidos son compuestos orgánicos muy diversos constituidos básicamente por carbono e hidrógeno, que tienen en común el ser insolubles en agua y solubles en disolventes orgánicos como el alcohol o la gasolina. Función:  
• Reserva energética, en el caso de las grasas.
• Aislante térmico, también las grasas.
• Impermeabilizante, las ceras.
• Lípidos de membrana, los fosfolípidos y el colesterol.
• Reguladores, como las vitaminas y las hormonas de naturaleza lipídica.

http://ar.answers.yahoo.com/question/index?qid=20111031221726AAy59IO

Experimento Calorías

En la clase nos dieron 3 alimentos: una nuez, un chizito y una papa frita. El experimento consistía en averiguar cuantas calorías tenía cada uno de estos alimentos. Esto lo hicimos agarrando por separado cada uno de los alimentos y luego prenderlos fuego, colocándole un tubo de ensayo con agua encima, ya que la caloría equivale a la cantidad de calor que se necesita para aumentar la temperatura de 1 gramo de agua en 1 grado centígrado. La nuez logró hervir el agua, esto quiere decir (si el agua hierve a 100 Cº) que tiene más de 100 calorías. Esto pasó también con el chizito ya que también, hizo hervir el agua. La papa frita se consumió antes deque el agua hierva, y si se consume antes es porque tiene menos de 100 calorías ( este solo es una aproximación de las calorías, ya que de esta manera nunca se puede saber la cantidad exacta de calorías que se posee).

martes, 28 de agosto de 2012


Posteo Nº7: Lluvia Ácida (Experimento)

 El experimento que pensé junto con mi grupo y debatiendo con otros es asi:   Utilizamos una barra de azufre en un recipiente y la calentamos para que comience a oxidarse y se produzca óxido de azufre. Después de que el azufre se caliente y que ocurra la reacción química, le agregaríamos agua para que la misma se evapore y se combine con el oxido de azufre, de esta forma, al combinarse forman ácido sulfúrico, uno de los componentes de la lluvia adulterada por el efecto de el hombre o la naturaleza.
Integrantes del grupo: Valentín Caruso, Leandro Lodosa y Alan Pegnotti.

Agua hirviendo:

 Puse a calentar agua en un jarrito, después de unos minutos empecé a notar que en los costados de el jarrito de la parte de arriba (osea las paredes de el jarrito), se empiezan a ver las primeras burbujitas. Luego se expanden por todo el jarrito (las burbujitas). Después cada vez empiezan a aparecer muchas mas y algunas de mayor tamaño, además empieza a salir vapor. Luego se pueden ver las partículas moviéndose en el agua de un lado para el otro, entre las burbujas y cada vez con mayor velocidad. Hasta que por último el agua hierve de tanto calentarce.                   
     

martes, 22 de mayo de 2012

 

En la anterior clase, con mi grupo fuimos al laboratorio e hicimos experimentos para determinar que propiedades o reacciones tenían los grupos de químicos que nos habían asignado, en total eran cuatro grupos. Con mi grupo solo logramos terminar a tiempo el grupo 4 y el grupo 3:


Grupo 4:
1. Con la ayuda de un cuchillo o la punta de la pinza metálica, pulir la superficie de los
materiales sólidos que se encuentran sobre la mesa (cobre, hierro y cinc). Anotar sus
propiedades.
2. Colocar en un tubo de ensayo la muestra de hierro (observar y anotar sus propiedades) y
agregar solución de ácido clorhídrico (observar y anotar sus propiedades) hasta una altura
de 1cm en el tubo. Observar y anotar los cambios producidos.
3. Colocar en un tubo de ensayo la muestra de cobre (observar y anotar sus propiedades) y
agregar solución de nitrato de plata (observar y anotar sus propiedades) hasta una altura
de 1cm en el tubo. Observar y anotar los cambios producidos.
4. Colocar en un tubo de ensayo la muestra de cinc (observar y anotar sus propiedades)
y agregar solución de ácido clorhídrico (observar y anotar sus propiedades) hasta una
altura de 1cm en el tubo. Observar y anotar los cambios producidos.
5. Escriban con palabras las ecuaciones que representan cada una de las reacciones que
pudieron verificar

Cinc: Al pulirlo se empieza a desarmar poco a poco.
Hierro: al pulirlo cae una especie de polvo de hierro.
Cobre: Luego de pulirlo por un largo tiempo no se desprendió ningún pedazo ni cayó ninguna especie de polvo como había pasado con los sólidos anteriores.

- Cuando pusimos el Cinc en un tubo de ensayo y le agregamos el ácido clorhídrico el cinc se llenó de pequeñas burbujas.
- Cuando pusimos el hierro en un tubo de ensayo y le agregamos el ácido clorhídrico de nuevo, como con el cobre, el líquido tomó el color del hierro.
Podemos pensar que siempre que se mezcla el ácido clorhídrico con un sólido, toma el color del mismo.
- El nitrato de plata es incoloro. En la muestra de cobre se generó un polvito que primero rodeó el cobre y luego se desprendió. La sustancia tomó poco a poco el color celeste. Reacción de desplazamiento.

1- Sulfato de Cobre
2- Nitrato Cúprico
3- Cloruro de Cinc

Grupo 3:
 

1. Colocar en un tubo de ensayo 20 gotas de solución de ácido clorhídrico (observar y anotar
sus propiedades) y agregar 20 gotas de solución de nitrato de plata (observar y anotar sus
propiedades). Observar y anotar los cambios producidos.
2. Colocar en un tubo de ensayo 20 gotas de solución de nitrato de plata (observar y anotar
sus propiedades) y agregar 20 gotas de solución de cromato de potasio (observar y anotar
sus propiedades). Observar y anotar los cambios producidos.
3. Colocar en un tubo de ensayo 20 gotas de solución de hidróxido de sodio (observar y
anotar sus propiedades) y agregar 20 gotas de solución de cloruro férrico (observar y
anotar sus propiedades). Observar y anotar los cambios producidos.
4. Escriban con palabras las ecuaciones que representan cada una de las reacciones que
pudieron verificar

1) Cuando pusimos las 20 gotas de ácido clorhídrico no hubo cambio alguno, cuando colocamos el nitrato de plata rápidamente  cambio de ser una sustancia incolora a ser blanca. Al principio se mezcló completamente, pero luego de un tiempo se desmezclo.
2) Sustancia nitrato de plata es incoloro. Cuando le agregamos al nitrato de plata el cloruro férrico, tardo mucho más en mezclarse comparado con la anterior sustancia. Nunca se termino de mezclar del todo.
3) Hidróxido de sodio, sustancia incolora. Cuando le agregamos el cloruro férrico tardo un largo tiempo en empezar a mezclarse. Presento una propiedad parecida al agua y el aceite. No se termino de mezclar del todo.

4) Ácido Clorhídrico + Nitrato de Plata ----------> Ácido Nítrico
Nitrato de Plata + Cromato de Potasio ----------> Nitrato de Potasio
Hidróxido de sodio + Cloruro férrico ----------> Cloruro de Sodio

Hasta acá logramos terminar con mi grupo, lo próximo se lo pedimos a nuestros compañeros.

Grupo 2:

1. Colocar 2 cucharitas de cada una de las sustancias entregadas (clorato de potasio,
dicromato de amonio y sacarosa (azúcar común) en sendos tubos de ensayo. Anotar sus
propiedades.
2. Con la ayuda de una pinza de madera coloca uno de los tubos de ensayo sobre la llama
del mechero, luego de un momento introducir el extremo encendido (sin llama) de un
palito de madera dentro del tubo, cuidando que no toque las paredes interiores ni
el contenido del fondo del tubo. Observar y anotar los cambios producidos. Volcar el
producto obtenido en un vidrio de reloj limpio. Observar y anotar sus propiedades.
3. Repetir el ítem -2- con las dos muestras restantes
4. Escriban con palabras las ecuaciones que representan cada una de las reacciones que
pudieron verificar


1) El azúcar y el clorato de sodio, dentro de los tubos no tienen ninguna reacción.
2) EL clorato de Potasio al ponerlo en el fuego se hace líquido, ej. al poner el palito de madera prendido fuego adentro del tubo, hace chispa y cuando sale el tubo de ensayo del fuego lo colocamos en el vidrio y se endureció. Lo volvimos a intentar y el contenido del tubo salió sólido. El fuego de la astilla se animo al llegar al fondo.
3) El azúcar al ponerla en el fuego empieza a burbujear, y a cambiar de color cada vez más. Cuando intentamos ponerla en el vidrio, no pudimos porque se había endurecido y quedado en el tubo de ensayo.
4) K Cl O3 ----------> O2
                   (O tachada)


Grupo 1
1) Materiales: cuchillo. Pinza, placas de Petri, virulana, papel mechero. Se pone un tono más claro, no se nota aspereza al tacto en la zona pulida.

2) Colocamos el cobre sobre el fuego y pierde su brillo poniéndose mas opaco como el color plateado, mantiene el calor.

3) Colocamos el magnesio en el fuego, se prende fuego, pone blanco y se consume como las cenizas.

4) Colocamos el hierro, se torna de un color azul y se disipa del color en el ambiente
 


martes, 8 de mayo de 2012

Posteo n°5:



La materia puede sufrir cambios mediante diversos procesos. No obstante, todos esos cambios se pueden agrupar en dos tipos: cambios físicos y cambios químicos.

1.1- CAMBIOS FÍSICOS

En estos cambios no se producen modificaciones en la naturaleza de las sustancia o sustancias que intervienen. Ejemplos de este tipo de cambios son:

  • Cambios de estado.
  • Mezclas.
  • Disoluciones.
  • Separación de sustancias en mezclas o disoluciones.

1.2- CAMBIOS QUÍMICOS

En este caso, los cambios si alteran la naturaleza de las sustancias: desaparecen unas y aparecen otras con propiedades muy distintas. No es posible volver atrás por un procedimiento físico (como calentamiento o enfriamiento, filtrado, evaporación, etc.)

Una reacción química es un proceso por el cual una o más sustancias, llamadas reactivos, se transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes, llamadas productos.

En una reacción química, los enlaces entre los átomos que forman los reactivos se rompen. Entonces, los átomos se reorganizan de otro modo, formando nuevos enlaces y dando lugar a una o más sustancias diferentes a las iniciales.

  


  1. La o las sustancias nuevas que se forman suelen presentar un aspecto totalmente diferente del que tenían las sustancias de partida.
  2. Durante la reacción se desprende o se absorbe energía:
    • Reacción exotérmica: se desprende energía en el curso de la reacción.
    • Reacción endotérmica: se absorbe energía durante el curso de la reacción.
  3. Se cumple la ley de conservación de la masa: la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. Esto es así porque durante la reacción los átomos ni aparecen ni desaparecen, sólo se reordenan en una disposición distinta.



Una reacción química se representa mediante una ecuación química. Para leer o escribir una ecuación química, se deben seguir las siguientes reglas:

  • Las fórmulas de los reactivos se escriben a la izquierda, y las de los productos a la derecha, separadas ambas por una flecha que indica el sentido de la reacción.
  • A cada lado de la reacción, es decir, a derecha y a izquierda de la flecha, debe existir el mismo número de átomos de cada elemento.

Cuando una ecuación química cumple esta segunda regla, se dice que está ajustada o equilibrada. Para equilibrar reacciones químicas, se ponen delante de las fórmulas unos números llamados coeficientes, que indican el número relativo de átomos y moléculas que intervienen en la reacción.

Nota: estos coeficientes situados delante de las fórmulas, son los únicos números en la ecuación que se pueden cambiar, mientras que los números que aparecen dentro de las fórmulas son intocables, pues un cambio en ellos significa un cambio de sustancia que reacciona y, por tanto, se trataría de una reacción distinta.

Si se quiere o necesita indicar el estado en que se encuentran las sustancias que intervienen o si se encuentran en disolución, se puede hacer añadiendo los siguientes símbolos detrás de la fórmula química correspondiente:

  • (s) = sólido.
  • (metal) = elemento metálico.
  • (l) = líquido.
  • (g) = gas.
  • (aq) = disolución acuosa (en agua).

Aquí tienes dos enlaces para ver cómo se ajustan las ecuaciones químicas:


4.- CÁLCULO DE LA MASA Y EL VOLUMEN A PARTIR DE ECUACIONES QUÍMICAS

Las ecuaciones químicas permiten calcular, a partir de una cantidad determinada de alguno de los reactivos y productos que intervienen en una reacción, la cantidad necesaria del resto de los componentes de la misma.

4.1- Cálculos masa - masa

En este caso nos aprovechamos de la relación que hay entre cantidad de sustancia (en mol), masa de sustancia y masa molar, tal como indica la relación:

cantidad de sustancia =
masa en gramos
; n (mol) =
m(g)
masa molar
M (g/mol)

Para ver cómo se hace, lee el enunciado del problema siguiente y, a continuación pulsa sobre el gráfico:

Se quiere calcular la cantidad de cloruro de calcio que se obtiene cuando 50 g de carbonato de calcio se hacen reaccionar con la cantidad suficiente de ácido clorhídrico, en una reacción en la que se obtienen, además, agua y dióxido de carbono


4.2- Cálculos volumen - volumen

La ley de Avogadro dice lo siguiente:

Volumenes iguales de diferentes gases en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas

Esta ley implica que números iguales (por ejemplo, un mol) de partículas , átomos o moléculas, ocupan el mismo volumen, lo cual es muy útil para realizar cálculos de volúmenes en aquellas reacciones en las que intervengan gases.

Al igual que en el caso anterior, pulsa sobre el gráfico para ver cómo se plantea y soluciona un problema de este tipo:

5.- VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN QUÍMICA

Para saber si una reacción es rápida o lenta, hay que conocer la velocidad a la que transcurre. Podemos definir velocidad de reacción como la variación de cantidad de sustancia formada o transformada por unidad de tiempo.

En general, para determinar la velocidad de una reacción, hay que medir la cantidad de reactivo que desaparece o la cantidad de producto que se forma por unidad de tiempo.

5.1- Factores que afectan a la velocidad de reacción

la velocidad de una reacción se ve influida por una serie de factores; entre ellos se pueden destacar:

Naturaleza de los reactivos

Se ha observado que según los reactivos que intervengan, las reacciones tienen distinta velocidad, pero no se ha podido establecer aún unas reglas generales.

Concentración de los reactivos

La velocidad de reacción aumenta con la concentración de los reactivos. Para aumentar la concentración de un reactivo:

  • Si es un gas, se consigue elevando su presión.
  • Si se encuentra en disolución, se consigue cambiando la relación entre el soluto y el disolvente.

Superficie de contacto de los reactivos

Cuanto más divididos están los reactivos, más rápida es la reacción. Esto es así porque se aumenta la superficie expuesta a la misma.

Temperatura

En general, la velocidad de una reacción química aumenta conforme se eleva la temperatura.

Presencia de catalizadores

Un catalizador es una sustancia, distinta a los reactivos o los productos, que modifican la velocidad de una reacción. Al final de la misma, el catalizador se recupera por completo e inalterado. En general, hace falta muy poca cantidad de catalizador.

Los catalizadores aumentan la velocidad de la reacción, pero no la cantidad de producto que se forma.

6.- IMPORTANCIA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

Estamos rodeados por reacciones químicas; tienen lugar en laboratorios, pero también en fábricas, automóviles, centrales térmicas, cocinas, atmósfera, interior de la Tierra... Incluso en nuestro cuerpo ocurren miles de reacciones químicas en cada instante, que determinan lo que hacemos y pensamos.

De toda la variedad de reacciones posibles, vamos a ver dos: las de neutralización y las de combustión. Pero antes de verlas, es necesario conocer y dominar el concepto de ácido y base.

6.1- Ácidos y bases

Las características de los ácidos y las bases se resumen en el siguiente cuadro:

Ácidos
Bases
▪Tienen sabor agrio (ácido).
▪Tienen sabor amargo.
▪Reaccionan con ciertos metales, como Zn, Mg o Fe, para dar hidrógeno
▪Reaccionan con las grasas para dar jabones.
▪Reaccionan con las bases para dar sales
▪Reaccionan con los ácidos para dar sales.
Son sustancias ácidas: el ácido clorhídrico (HCl); el ácido bromhídrico (HBr); el ácido nítrico (HNO3); el ácido carbónico (H2CO3) y el ácido sulfúrico (H2SO4), entre otros
Son sustancias básicas el hidróxido de amonio o amoniaco disuelto en agua (NH4OH); y los hidróxidos de los metales alcalinos (LiOH, NaOH, KOH,...) y alcalinotérreos, como el Ca(OH)2, y Mg(OH)2, entre otros

Para distinguir si una sustancia es ácida o básica, se utiliza la escala de pH, comprendida entre el 1 y el 14:

  • Si una sustancia tiene un pH igual a 7, se dice que es neutra, ni ácida ni básica (por ejemplo, el agua pura).
  • Si una sustancia tiene un pH menor que 7, tiene carácter ácido.
  • Si una sustanica tien un pH mayor que 7, tiene carácter básico.

En los laboratorios y aquellos otros lugares donde es necesario determinan esta propiedad (como en un análisis de agua potable, por ejemplo), se utiliza un indicador ácido-base, que es una sustancia que presenta un color distinto según sea el pH del medio. Algunos ejemplos se muestran en las dos tablas siguientes:

Indicadores
Color en medio ácido
Color en medio básico
Naranja de metilo
Naranja
Amarillo
Fenolftaleina
Incoloro
Rosa
Azul de bromotimol
Amarillo
Azul
Tornasol
Rojo
Azul

Para ahorrar tiempo y trabajo, se utiliza mucho el papel indicador universal, que es un papel impregnado con una mezcla de indicadores y que adquiere un color distinto según los distintos pH.


6.2- Neutralización

Cuando entran en reacción un ácido (por ejemplo, HCl) y una base (NaOH), el primero se disocia liberando H+ y Cl-, mientras que el segundo se disocia en Na+ y OH-. Los iones Cl- y Na+ se unen formando una nueva sustancia neutra (en este caso NaCl), llamada sal y los iones H+ y OH- se unen por su parte para forman H2O, es decir, agua.

acido + base sal + agua

6.3.- La combustión

La combustión es el proceso químico por el cual una sustancia, llamada combustible, reacciona con el oxígeno. En general, esta reacción es fuertemente exotérmica, desprendiéndose energía en forma de calor, luz o sonido.

Esta reacción no tiene lugar de forma espontánea, sino que, para que comience, ha de aportarse energía a través de una llama o de una chispa eléctrica. Eso si, una vez empezada, continúa por sí sola hasta que se agote el combustible o el oxígeno.

Es una reacción de gran importancia, tanto en la naturaleza como para la actividad humana, ya que es la forma en que los seres vivos y los artefactos humanos obtienen de forma muy mayoritaria su energía. Reacciones de combustión particularmente importantes son:

  • La combustión del carbono. Su ecuación química es la siguiente: C(s) + O2(g) CO2(g). El producto es dióxido de carbono y se desprende energía lumínica y calorífica. Cuando esta reacción tiene lugar con poco oxígeno, la reacción es entonces: C(s) + ½O2(g) CO(g), formándose monóxido de carbono, un gas venenoso y muy peligroso.
  • La combustión de hidrocarburos (compuestos cuya base es carbono e hidrógeno). En esta reacción se forma CO2 y vapor de agua. Es la reacción que tiene lugar en la combustión de los combustibles fósiles (carbón y petróleo), fuente básica de obtención de energía en nuestra sociedad. Un ejemplo de esta reacción es la combustión del metano:

CH4(g) + 2O2(g) CO2 (g) + 2 H2O (g)

  • La combustión de la glucosa en el cuerpo humano. La glucosa, procedente de la digestión de ciertos alimentos o de la transformación de otras sustancias, reacciona con el oxígeno presente en las células, produciendo CO2, agua y liberando energía. Esta reacción es lo que se conoce como respiración, cuya importancia no es necesario recordar.

Un punto importante a destacar, es que los productos de la combustión, fundamentalmente el dióxido de carbono, tienen una gran incidencia cuando son liberados al medio ambiente, ya que este gas es el que produce mayor efecto invernadero.





Fuente: http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema6/index6.htm